• POPULAIRE
• les fenêtres
• antivirus
• antivirus
• Arts graphiques

L'histoire de la découverte de l'élément chimique ruthénium. Ruthénium. propriétés du ruthénium. L'utilisation du ruthénium. Découvrir et prouver

Le ruthénium est le plus léger et le moins "noble" de tous les métaux du groupe du platine. C'est peut-être l'élément le plus "multivalent" (neuf états de valence sont connus). Malgré plus d'un demi-siècle d'histoire de la recherche, elle pose encore aujourd'hui de nombreuses questions et problèmes aux chimistes modernes. Alors, qu'est-ce que le ruthénium en tant qu'élément chimique ? Pour commencer, une petite parenthèse historique.

Mystérieux et riche

Le nom et l'histoire de la découverte du ruthénium sont inextricablement liés à la Russie. Au tout début du XΙX siècle, la communauté mondiale était enthousiasmée et inquiète par la nouvelle de la découverte des plus riches gisements de platine dans l'Empire russe. Il y avait des rumeurs selon lesquelles dans l'Oural, l'extraction de ce métal précieux pourrait être effectuée avec une pelle ordinaire. Le fait de la découverte de riches gisements a été rapidement confirmé par le fait que le ministre des Finances de Russie, E.F. Kankrin, a envoyé le plus haut décret sur la frappe de pièces de monnaie en platine à la Monnaie de Saint-Pétersbourg. Au cours des années suivantes, environ un million et demi de pièces (3,6 et 12 roubles) ont été mises en circulation, pour la production desquelles 20 tonnes de métal précieux ont été dépensées.

"Découverte" Ozanna

Le professeur Gottfried Ozann de l'Université Derpt-Yuryevsky (aujourd'hui Tartu) a entrepris l'étude de la composition du précieux minerai de l'Oural. Il est arrivé à la conclusion que le platine est accompagné de trois métaux inconnus - polynôme, polynôme et ruthénium - dont les noms ont été donnés par Ozann lui-même. Soit dit en passant, il a nommé le troisième en l'honneur de la Russie (du latin Ruthénie).

Les collègues d'Ozanne dans toute l'Europe, dirigés par le chimiste suédois le plus réputé Jens Berzelius, ont été très critiques à l'égard du rapport du professeur. Pour tenter de se justifier, le scientifique a répété une série de ses expériences, mais les résultats précédents n'ont pas pu être atteints.

Deux décennies plus tard, le professeur de chimie Karl Karlovich Klauss (Université de Kazan) s'est intéressé aux travaux d'Ozanne. Il a obtenu la permission du secrétaire au Trésor d'obtenir plusieurs livres de production de pièces restantes du laboratoire de la Monnaie pour un réexamen.

L'académicien russe A.E. Arbuzov a noté dans ses écrits que pour découvrir un nouvel élément à cette époque, un chimiste avait besoin d'une diligence et d'une persévérance extrêmes, d'observation et de perspicacité, et surtout, d'un flair expérimental subtil. Toutes les qualités ci-dessus étaient inhérentes au jeune Karl Klauss au plus haut degré.

La recherche du scientifique avait et valeur pratique- extraction supplémentaire de platine pur à partir de résidus de minerai. Après avoir développé son propre plan d'expérience, Klauss a fusionné le minerai avec du salpêtre et extrait des éléments solubles: osmium, iridium, palladium. La partie insoluble a été exposée à un mélange d'acides concentrés (« eau régale ») et de distillation. Dans le précipité d'hydroxyde de fer, il découvre la présence d'un métal inconnu et l'isole d'abord sous forme de sulfure, puis sous forme pure (environ 6 grammes). Le professeur a retenu le nom proposé par Ozann pour l'élément - le ruthénium.

Découvrir et prouver

Mais il s'est avéré que l'histoire de la découverte élément chimique le ruthénium ne faisait que commencer. Après la publication des résultats de l'étude en 1844, une grêle de critiques s'abattit sur Clauss. Les conclusions du scientifique inconnu de Kazan ont été accueillies avec scepticisme par les plus grands chimistes du monde. Même l'envoi d'un échantillon du nouvel élément à Berzelius n'a pas sauvé la situation. Selon le maître suédois, le ruthénium de Klaus n'était qu'"un échantillon d'iridium impur".

Seules les qualités exceptionnelles de Karl Karlovich en tant que chimiste analytique et expérimentateur et une série d'études supplémentaires ont permis au scientifique de prouver son cas. En 1846, la découverte reçut une reconnaissance et une confirmation officielles. Pour son travail, Klauss a reçu le prix Demidov de l'Académie russe des sciences d'un montant de 10 000 roubles. Grâce au talent et à la persévérance du professeur de Kazan, le ruthénium a rejoint les rangs des platinoïdes - le premier élément découvert en Russie (et aujourd'hui, malheureusement, le seul de l'école chimique russe).

De plus amples recherches

Domaines d'utilisation

Bien que toutes les propriétés du métal noble du ruthénium soient pleinement présentes, l'élément n'a pas été largement diffusé dans l'industrie de la bijouterie. Il est utilisé uniquement pour renforcer les alliages et rendre les bijoux coûteux plus durables.

En termes de quantité de ruthénium consommée, les filières industrielles sont classées dans l'ordre suivant :

1. Électronique.
2. Électrochimique.
3. Chimique.

Les propriétés catalytiques de l'élément sont très demandées. Il est utilisé dans la synthèse des acides cyanhydrique et nitrique, dans la production d'hydrocarbures saturés, de glycérine et dans la polymérisation de l'éthylène. Dans l'industrie métallurgique, les additifs au ruthénium sont utilisés pour augmenter les propriétés anti-corrosion, pour conférer de la résistance aux alliages, une résistance chimique et mécanique. Les isotopes radioactifs du ruthénium aident souvent les scientifiques dans leurs recherches.

De nombreux composés de l'élément ont également trouvé une application en tant que bons oxydants et colorants. En particulier, les chlorures sont utilisés pour améliorer la luminescence.

importance biologique

Le ruthénium a la capacité de s'accumuler dans les cellules des tissus vivants, principalement les tissus musculaires (seul métal du groupe du platine). Il peut provoquer le développement de réactions allergiques, avoir un effet négatif sur la membrane muqueuse des yeux et des voies respiratoires supérieures.

En médecine, le métal noble est utilisé comme moyen de reconnaître les tissus affectés. Les médicaments qui en sont issus sont utilisés pour traiter la tuberculose et diverses infections qui affectent la peau humaine. Pour cette raison, il semble très prometteur d'utiliser la capacité du ruthénium à former des complexes nitroso stables dans la lutte contre les maladies associées à une concentration excessive de nitrates dans le corps humain (hypertension, arthrite, choc septique et épilepsie).

Qui est coupable ?

Tout récemment, des scientifiques d'Europe occidentale ont sérieusement perturbé le public avec un message selon lequel la teneur en isotope radioactif du ruthénium Ru 106 augmente sur le continent.Les experts excluent complètement son autoformation dans l'atmosphère. En plus d'un rejet accidentel d'une centrale nucléaire, des radionucléides de césium et d'iode seraient désormais nécessairement présents dans l'air, ce qui n'est pas confirmé par des données expérimentales. L'impact de cet isotope sur le corps humain, comme tout élément radioactif, entraîne une irradiation des tissus et des organes, le développement d'un cancer. D'éventuelles sources de pollution, selon les médias occidentaux, se situent sur le territoire de la Russie, de l'Ukraine ou du Kazakhstan.

En réponse, un représentant du Département des communications de Rosatom a déclaré que toutes les entreprises de la société d'État fonctionnaient et fonctionnent en mode normal. L'Agence internationale de l'énergie atomique (AIEA), à son avis, sur la base de ses propres données de surveillance, a appelé toutes les accusations contre Fédération Russe sans fondement.

Le ruthénium est un élément d'un sous-groupe latéral du huitième groupe de la cinquième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, numéro atomique 44. Il est désigné par le symbole Ru (lat. Ruthénium).

L'histoire de la découverte de cet élément a commencé en Russie, lorsque des gisements de platine ont été découverts dans l'Oural dans les années 20 du XIXe siècle. La nouvelle de cette découverte s'est rapidement répandue dans le monde entier et a provoqué beaucoup d'anxiété et de troubles sur le marché international. Parmi les spéculateurs étrangers, il y avait des rumeurs sur des pépites monstrueuses, sur du sable de platine, que les mineurs de platine ramassent directement avec des pelles. En effet, les gisements de platine se sont avérés riches et le comte Kankrin, qui était à l'époque ministre des Finances de Russie, a ordonné la frappe de pièces de monnaie en platine. Les pièces ont commencé à être frappées en coupures de 3,6 et 12 roubles. 1 400 000 pièces de platine ont été émises, pour lesquelles plus de 20 tonnes de platine natif ont été utilisées.

L'année de l'ordre de Kankrin de frapper des pièces de monnaie, Ozann, professeur à l'Université Yuryev, examinant des échantillons de platine de l'Oural, est arrivé à la conclusion que le platine était accompagné de trois nouveaux métaux. Ozann a appelé l'un d'eux semi-ran, le deuxième - polynôme et le troisième en l'honneur du nom latin. Russie - Le ruthénium a donné un nom - le ruthénium. Les chimistes ont accueilli la "découverte" d'Ozanne avec méfiance. Le chimiste suédois Berzelius, dont l'autorité à cette époque était véritablement mondiale, protesta tout particulièrement. Le différend qui a surgi entre Ozann et Berzelius a entrepris de résoudre le professeur de chimie à l'Université de Kazan K. K. Klaus. Ayant reçu à sa disposition une petite quantité de restes de la frappe d'une pièce de monnaie en platine, Klaus y découvrit un nouveau métal, derrière lequel il retint le nom de ruthénium proposé par Ozann. Le 13 septembre 1844, Klaus fit un rapport à l'Académie des sciences sur un nouvel élément et ses propriétés. En 1845, le rapport de Klaus intitulé "Études chimiques des restes du minerai de platine de l'Oural et du métal de ruthénium" fut publié dans un livre séparé. "... Une petite quantité de matière étudiée - pas plus de six grammes complètement Metal pur- ne m'a pas permis de poursuivre mes recherches ", écrit Klaus dans son livre. Cependant, les données obtenues sur les propriétés du nouveau métal ont permis à Klaus de déclarer fermement la découverte d'un nouvel élément chimique.

Voulant informer les scientifiques étrangers de la découverte d'un nouvel élément, Klaus a envoyé un échantillon du métal à Berzelius. La réponse de Berzelius était pour le moins étrange. Avoir en main nouvel élément avec une description détaillée des propriétés, il n'était pas d'accord avec l'opinion de Klaus. Berzelius a déclaré que le métal reçu de Klaus était "un échantillon d'iridium impur", un élément connu depuis longtemps. Berzelius a ensuite été contraint d'admettre son erreur.

La séparation des métaux platine et leur obtention sous leur forme pure (raffinage) est très tâche difficile, ce qui nécessite beaucoup de travail, de temps, de réactifs coûteux, ainsi qu'une grande compétence. Le platine natif, les "déchets" de platine et d'autres matériaux sont d'abord traités avec de la "vodka royale" à basse température. Dans ce cas, le platine et le palladium passent complètement dans la solution sous forme de H2 et H2, de cuivre, de fer et de nickel - sous forme de chlorures CuCl2, FeCl3, NiCl2. Le rhodium et l'iridium sont partiellement dissous sous forme de H3 et H2. Le résidu insoluble dans l'eau régale est constitué d'un composé d'osmium avec de l'iridium, ainsi que de minéraux associés (quartz SiO2, minerai de fer chromé FeCr2O4, minerai de fer magnétique Fe3O4, etc.) Après filtration de la solution, le platine en est précipité avec de l'ammonium chlorure. Cependant, pour que le précipité d'hexachloroplatinate d'ammonium ne contienne pas d'iridium, qui forme également de l'hexachloroiridite d'ammonium (IV) (NH4)2 peu soluble, il est nécessaire de réduire Ir (IV) en Ir (III). Cela se fait en ajoutant, par exemple, du sucre de canne C12H22O14 (méthode de I.I. Chernyaev). L'hexachloriridite d'ammonium (III) est soluble dans l'eau et le chlorure d'ammonium ne précipite pas. Le précipité d'hexachloroplatinate d'ammonium est filtré, lavé, séché et calciné. L'éponge de platine résultante est pressée puis fondue dans une flamme oxygène-hydrogène ou dans un four électrique à haute fréquence. Le palladium, le rhodium et l'iridium sont extraits du filtre à partir d'hexachloroplatinate d'ammonium ; L'iridium, l'osmium et le ruthénium sont isolés de l'alliage d'iridium. Les opérations chimiques requises pour cela sont très complexes. Actuellement, la principale source de métaux de platine sont les minerais de sulfure de cuivre-nickel. En raison de leur traitement complexe, les métaux dits "bruts" sont fondus - nickel et cuivre contaminés. Au cours de leur affinage électrolytique, les métaux nobles s'accumulent sous forme de boues anodiques, qui sont envoyées à l'affinage.

Une source importante de ruthénium pour son extraction est son isolement des fragments de fission de matières nucléaires (plutonium, uranium, thorium), où sa teneur dans les barres de combustible usé atteint 250 grammes par tonne de combustible nucléaire "brûlé".

En termes de réfractaire (Tmelt 2250 ° C), le ruthénium n'est inférieur qu'à plusieurs éléments - rhénium, osmium, tungstène.

Les propriétés les plus précieuses du ruthénium sont la réfractarité, la dureté, la résistance chimique et la capacité d'accélérer certaines réactions chimiques. Les composés de valence 3+, 4+ et 8+ sont les plus caractéristiques. Il a tendance à former des composés complexes. Il est utilisé comme catalyseur, dans les alliages avec des métaux de platine, comme matériau pour les pointes pointues, pour les contacts, les électrodes et dans les bijoux.

Le ruthénium et l'osmium sont cassants et très durs. Sous l'action de l'oxygène et des oxydants forts, ils forment des oxydes RuO4 et OsO4. Ce sont des cristaux jaunes à bas point de fusion. Les vapeurs des deux composés ont une odeur forte et désagréable et sont hautement toxiques. Les deux composés cèdent facilement de l'oxygène, étant réduits en RuO2 et OsO2 ou en métaux. Avec les alcalis, RuO4 donne des sels (ruthénates) : 2Ru04 + 4KOH = 2K2RuO4 + 2H2O + O2

• Une petite addition de ruthénium (0,1 %) augmente la résistance à la corrosion du titane.
• En alliage avec du platine, il est utilisé pour réaliser des contacts électriques extrêmement résistants à l'usure.
• Catalyseur de nombreuses réactions chimiques. Une place très importante du ruthénium comme catalyseur dans les systèmes de purification d'eau des stations orbitales.

La capacité du ruthénium à se lier catalytiquement à l'azote atmosphérique à température ambiante est également unique.

Le ruthénium et ses alliages sont utilisés comme matériaux structurels résistants à la chaleur dans l'ingénierie aérospatiale, et jusqu'à 1500 ° C sont supérieurs en résistance à meilleurs alliages le molybdène et le tungstène (ayant également l'avantage d'une résistance élevée à l'oxydation).

Ces dernières années, l'oxyde de ruthénium a été largement étudié comme matériau pour la réalisation de supercondensateurs pour l'énergie électrique, avec une capacité électrique spécifique supérieure à 700 Farad/gramme.

Application de ruthénium pour faire pousser du graphène

Des chercheurs du Brookhaven National Laboratory (USA) ont montré que lors de la croissance épitaxiale du graphène sur la surface du Ru(0001), des régions macroscopiques de graphène se forment. Dans ce cas, la croissance se déroule couche par couche, et bien que la première couche soit fortement liée au substrat, la deuxième couche n'interagit pratiquement pas avec lui et conserve toutes les propriétés uniques du graphène.

La synthèse est basée sur le fait que la solubilité du carbone dans le ruthénium dépend fortement de la température. A 1150°C, le ruthénium est saturé de carbone, et lorsque la température chute à 825°C, le carbone remonte à la surface, entraînant la formation d'îlots de graphène de plus de 100 µm. Les îles grandissent et s'unissent, après quoi la croissance de la deuxième couche commence.

Le ruthénium (selon la teneur en minerais de platine) est le plus rare parmi les métaux du platine. Il a été découvert par le professeur de Kazan Klaus, qui en 1844 a trouvé un nouvel élément dans les restes du minerai de platine de l'Oural, qu'il a appelé ruthénium (du latin tardif Ruthénie - Russie). Klaus a reçu du ruthénium pur, a étudié ses propriétés chimiques, déterminé son poids atomique et a souligné les similitudes entre les triades ruthénium - rhodium - palladium et osmium - iridium - platine.
Le ruthénium est un satellite du platine. Il est contenu principalement dans l'osmiridium - le résidu après la séparation des minerais de platine avec l'eau régale. Très rarement, on le trouve également sous la forme d'un minéral indépendant - laurite, sulfure de ruthénium RuS 2 contenant de l'osmium.

Reçu:

Les résidus de l'affinage du platine ou de l'électroraffinage du cuivre sont convertis en (NH 4) 2 , qui est calciné en RuO 2 , ce dernier est réduit avec de l'hydrogène.
A l'état colloïdal, le ruthénium peut être obtenu par réduction de ses sels par l'hydrazine en présence de gomme arabique ou par l'acroléine.
A l'heure actuelle, les combustibles usés des centrales nucléaires peuvent également servir de source de ruthénium, puisqu'il fait partie des produits de fission des matières nucléaires (plutonium, uranium, thorium).

Propriétés physiques:

Le ruthénium, selon la méthode de sa production, est un métal brillant gris terne ou blanc argenté avec une dureté extrêmement élevée; cependant, il est si fragile qu'il peut être facilement réduit en poudre. Il est très réfractaire et fond à une température beaucoup plus élevée que le platine. Dans un arc électrique lors de la fusion, le Ru s'évapore simultanément. Il passe également en phase gazeuse lors d'une forte calcination sous air, mais dans ce cas ce n'est pas le métal qui s'envole, mais le tétroxyde, qui est stable à très haute température.

Propriétés chimiques:

En l'absence d'oxygène atmosphérique, aucun acide, pas même l'eau régale, n'affecte le ruthénium. Cependant, l'acide chlorhydrique contenant de l'air le dissout lentement à température ordinaire, et à 125° (dans un tube scellé) même assez rapidement. Lorsqu'il est chauffé à l'air, le ruthénium devient noir en raison de l'oxydation de surface. Le fluor agit sur le ruthénium en poudre déjà en dessous de la température de la chaleur rouge et sur le chlore - à la chaleur rouge. Le ruthénium en poudre ne réagit avec le soufre que dans des conditions particulières. Avec le phosphore, il forme le composé RuP 2 et RuP et Ru 2 P ; avec l'arsenic, ainsi que le platine, le ruthénium donne le diarséniure RuAs 2 . Alcalis en présence d'oxygène ou de substances qui dégagent facilement de l'oxygène, par exemple, des mélanges de KOH avec KNO 3 ou K 2 CO 3 avec KCIO 3, ainsi que des peroxydes, par exemple Na 2 O 2 ou BaO 2 , à des températures élevées agissent vigoureusement sur le ruthénium, formant avec le neem des ruthénates(VI) M 1 2 RuO 4 . Te 2 O 7.

Les connexions les plus importantes :

Dioxyde de ruthénium Le RuO 2 est obtenu sous la forme d'une poudre bleu-noir par chauffage de poudre de ruthénium, de chlorure ou de son sulfure dans un courant d'oxygène. RuO 2 est réduit par l'hydrogène à basse température ; à très haute température, RuO 2 commence à se décomposer en ruthénium et oxygène.
Tétroxyde de ruthénium RuO 4 est obtenu en faisant passer du chlore dans une solution de ruthénates de métaux alcalins ou en ajoutant un excès d'alcali à des solutions de sels de ruthénium ; il forme des aiguilles jaunes fondant à 25° en un liquide orangé. Lorsqu'il est chauffé, environ 108 °, RuO 4 c forte explosion se décompose en RuO 2 et O 2 . Le tétroxyde de ruthénium réagit extrêmement vigoureusement avec les substances organiques; sa réaction avec l'alcool se produit avec une explosion.
Pentacarbonyle de ruthénium Ru(CO) 5 liquide volatil, s'enflamme à l'air. Il est utilisé pour appliquer des revêtements Ru sur le verre, la céramique et les métaux.
Composés complexes de ruthénium sont très nombreux. En particulier, il peut y former une liaison même avec un ligand aussi inhabituel que l'azote moléculaire, formant, par exemple, le composé Cl 2 .

Application:

Production de catalyseurs, de revêtements décoratifs et protecteurs, d'alliages. De petites additions de ruthénium augmentent généralement la résistance à la corrosion, la résistance et la dureté de l'alliage, ce qui est précieux pour la production de contacts électriques résistants à l'usure.
La production annuelle de ruthénium en 2009 était estimée à environ 18 tonnes.

G.Elfimova

Voir également:
Fedorenko N.V. KKKlaus : la découverte du ruthénium. La chimie à l'école, 1977, n°4
Shulchus A. Plusieurs récits de la découverte du ruthénium.La chimie à l'école, 2010, n°9 p.79

Histoire

origine du nom

Reçu

Le ruthénium est obtenu en tant que "déchet" lors du raffinage du platine et des métaux du platine.

Une source importante de ruthénium pour son extraction est son isolement des fragments de fission de matières nucléaires (plutonium, uranium, thorium), où sa teneur dans les barres de combustible usé atteint 250 grammes par tonne de combustible nucléaire usé.

Une technologie a également été développée pour produire du ruthénium à partir de technétium-99 en utilisant l'irradiation neutronique du molybdène.

Production, réserves et prix

Proprietes physiques et chimiques

Composition isotopique

Le ruthénium naturel a sept isotopes stables :

96 Ru (5,7 % en masse), 98 Ru (2,2 %), 99 Ru (12,8 %), 100 Ru (12,7 %), 101 Ru (13 %), 102 Ru (31,3 %) et 104 Ru (18,3 %).

Propriétés physiques

Par réfractaire ( J pl \u003d 2334 ° C) le ruthénium n'est second que par quelques éléments - rhénium, osmium, molybdène, iridium, tungstène, tantale et niobium.

Propriétés chimiques

Le ruthénium est un métal hautement inerte.

composés inorganiques

Chimie organique du ruthénium

Le ruthénium forme un certain nombre de composés organométalliques et est un catalyseur actif.

Application

• Une petite addition de ruthénium (0,1 %) augmente la résistance à la corrosion du titane.
• En alliage avec du platine, il est utilisé pour réaliser des contacts électriques extrêmement résistants à l'usure.
• Le dioxyde de ruthénium et les ruthénates de bismuth sont utilisés dans les résistances à couches épaisses. Ces deux applications en électronique consomment environ 50% du ruthénium produit.
• Catalyseur de nombreuses réactions chimiques. Une place très importante du ruthénium comme catalyseur dans les systèmes de purification d'eau des stations orbitales.
• Le rouge de ruthénium est utilisé comme antagoniste compétitif pour l'étude des canaux ioniques (CatSper1, TASK, RyR1, RyR2, RyR3, TRPM6, TRPM8, TRPV1, TRPV2, TRPV3, TRPV4, TRPV5, TRPV6, TRPA1, mCa1, mCa2, CALHM1) .

La capacité du ruthénium à se lier catalytiquement à l'azote atmosphérique à température ambiante est également unique. Une découverte faite expérimentalement par des chercheurs de l'Université du Minnesota en 2018 démontre que l'élément chimique ruthénium est le quatrième élément aux propriétés magnétiques uniques à température ambiante. Jusqu'à récemment, seuls trois éléments magnétiques stables étaient connus de l'homme, le fer (Fe), le cobalt (Co), le nickel (Ni) et, en partie, le gadolinium (Gd), qui perd ses propriétés magnétiques à des températures supérieures à 8 degrés Celsius. La découverte d'un nouveau matériau magnétique peut conduire au développement de nouveaux types de capteurs, de dispositifs de stockage, de traitement de l'information et d'une foule d'autres dispositifs électroniques et électromécaniques. En plus des technologies traditionnelles qui utilisent les propriétés magnétiques des matériaux, l'émergence d'un nouveau matériau magnétique peut jouer un rôle important dans la poursuite du développement un certain nombre de nouvelles directions, telles que la spintronique. Cela sera favorisé par le fait que les technologies de croissance de couches minces et de création de nanostructures ont déjà atteint le niveau permettant la production de matériaux aux propriétés uniques que les mêmes matériaux d'origine naturelle n'ont pas.

Le ruthénium et ses alliages trouvent une utilisation comme matériaux de structure à haute température dans l'ingénierie aérospatiale, et jusqu'à 1500 ° C sont supérieurs en résistance aux meilleurs alliages de molybdène et de tungstène (ayant également l'avantage d'une résistance élevée à l'oxydation).

Action physiologique et rôle biologique

Le ruthénium semble être un oligo-élément. C'est le seul platine métallique que l'on retrouve dans la composition des organismes vivants (selon certaines sources, c'est aussi du platine). Il est principalement concentré dans les tissus musculaires.