• POP
• Windows
• Antivirusinė
• Antivirusinė
• Grafikos menai

Cheminio elemento rutenio atradimo istorija. rutenis. rutenio savybės. Rutenio naudojimas. Atrask ir įrodyk

Rutenis yra lengviausias ir mažiausiai „kilnus“ iš visų platinos grupės metalų. Tai turbūt pats „daugiavalentinis“ elementas (žinomos devynios valentinės būsenos). Nepaisant daugiau nei pusę amžiaus trukusios tyrimų istorijos, šiuolaikiniams chemikams ji vis dar kelia daug klausimų ir problemų. Taigi, kas yra rutenis kaip cheminis elementas? Pirmiausia trumpas nukrypimas į istoriją.

Paslaptingas ir turtingas

Rutenio atradimo pavadinimas ir istorija yra neatsiejamai susiję su Rusija. Pačioje XΙX amžiaus pradžioje pasaulio bendruomenę sujaudino ir nerimavo žinia, kad Rusijos imperijoje buvo aptikti turtingiausi platinos telkiniai. Sklido gandai, kad Urale šį taurųjį metalą galima išgauti paprastu kastuvu. Turtingų telkinių atradimo faktą netrukus patvirtino ir tai, kad Rusijos finansų ministras E.F.Kankrinas Sankt Peterburgo monetų kalyklai išsiuntė aukščiausią dekretą dėl monetų kaldinimo iš platinos. Vėlesniais metais į apyvartą buvo išleista apie pusantro milijono monetų (3,6 ir 12 rublių), kurių gamybai buvo išleista 20 tonų tauriojo metalo.

„Atradimas“ Ozanna

Derpt-Yuryevsky (dabar Tartu) universiteto profesorius Gottfriedas Ozannas ėmėsi Uralo tauriosios rūdos sudėties tyrimo. Jis priėjo prie išvados, kad platiną lydi trys nežinomi metalai – daugianomas, daugianario ir rutenio, kurių pavadinimus davė pats Ozannas. Beje, trečiąjį jis pavadino Rusijos garbei (iš lot. Ruthenia).

Ozanne kolegos visoje Europoje, vadovaujami autoritetingiausio švedų chemiko Jenso Berzelius, labai kritiškai vertino profesoriaus pranešimą. Bandydamas pasiteisinti, mokslininkas pakartojo eilę savo eksperimentų, tačiau ankstesnių rezultatų pasiekti nepavyko.

Po dviejų dešimtmečių Ozanne'o darbais susidomėjo chemijos profesorius Karlas Karlovičius Klaussas (Kazanės universitetas). Jis gavo Iždo sekretoriaus leidimą iš monetų kalyklos laboratorijos gauti kelis svarus likusių monetų, kad būtų atliktas pakartotinis tyrimas.

Rusų akademikas A.E.Arbuzovas savo raštuose pažymėjo, kad tam, kad tais laikais atrastų naują elementą, chemikui prireikė ypatingo kruopštumo ir atkaklumo, stebėjimo ir įžvalgos, o svarbiausia – subtilios eksperimentinės nuojautos. Visos aukščiau išvardytos savybės buvo būdingos jaunajam Karlui Klausui.

Mokslininko tyrimai turėjo ir praktinė vertė- papildomas grynos platinos išgavimas iš rūdos likučių. Sukūręs savo eksperimento planą, Klaussas sulydė rūdos medžiagą su salietra ir išgavo tirpius elementus: osmį, iridį, paladį. Netirpi dalis buvo veikiama koncentruotų rūgščių mišiniu („aqua regia“) ir distiliuojama. Geležies hidroksido nuosėdose jis atrado nežinomo metalo buvimą ir išskyrė jį pirmiausia sulfido, o paskui grynos formos (apie 6 gramus). Profesorius pasiliko Ozanno pasiūlytą elemento pavadinimą – rutenis.

Atrask ir įrodyk

Bet kaip paaiškėjo, atradimo istorija cheminis elementas rutenis dar tik prasidėjo. Po tyrimo rezultatų paskelbimo 1844 m., Claussą ištiko kritikos kruša. Nežinomo Kazanės mokslininko išvadas skeptiškai sutiko didžiausi pasaulio chemikai. Net naujojo elemento pavyzdžio siuntimas Berzeliui situacijos neišgelbėjo. Anot švedų meistro, Klauso rutenis buvo tik „nešvaraus iridžio pavyzdys“.

Tik išskirtinės Karlo Karlovičiaus, kaip analitinio chemiko ir eksperimentuotojo, savybės bei daugybė papildomų tyrimų leido mokslininkui įrodyti savo argumentus. 1846 m. ​​atradimas gavo oficialų pripažinimą ir patvirtinimą. Už savo darbą Klaussas buvo apdovanotas Rusijos mokslų akademijos Demidovo premija 10 tūkstančių rublių. Kazanės profesoriaus talento ir atkaklumo dėka rutenis įsiliejo į platinoidų gretas – pirmasis Rusijoje atrastas elementas (ir šiandien, deja, vienintelis iš Rusijos chemijos mokyklos).

Tolesnis tyrimas

Naudojimo sritys

Nors rutenyje yra visos tauriojo metalo savybės, elementas nebuvo plačiai paplitęs juvelyrikos pramonėje. Jis naudojamas tik lydiniams sustiprinti ir brangiems papuošalams padaryti patvaresnius.

Pagal suvartojamo rutenio kiekį pramonės sektoriai yra išdėstyti tokia tvarka:

1. Elektroninė.
2. Elektrocheminė.
3. Cheminis.

Elemento katalizinės savybės yra labai paklausios. Jis naudojamas vandenilio cianido ir azoto rūgščių sintezei, sočiųjų angliavandenilių, glicerino gamyboje ir etileno polimerizacijoje. Metalurgijos pramonėje rutenio priedai naudojami antikorozinėms savybėms padidinti, lydiniams tvirtumui, cheminiam ir mechaniniam atsparumui suteikti. Radioaktyvieji rutenio izotopai dažnai padeda mokslininkams atlikti tyrimus.

Daugelis elemento junginių taip pat buvo naudojami kaip geri oksidatoriai ir dažikliai. Visų pirma, liuminescencijai sustiprinti naudojami chloridai.

biologinė reikšmė

Rutenis turi savybę kauptis gyvų audinių ląstelėse, daugiausia raumenų audiniuose (vienintelis platinos grupės metalas). Gali išprovokuoti alerginių reakcijų vystymąsi, neigiamai paveikti akių ir viršutinių kvėpavimo takų gleivinę.

Medicinoje taurusis metalas naudojamas kaip priemonė pažeistiems audiniams atpažinti. Jo pagrindu pagaminti vaistai vartojami tuberkuliozei ir įvairioms žmogaus odą pažeidžiančioms infekcijoms gydyti. Dėl šios priežasties atrodo labai perspektyvu panaudoti rutenio gebėjimą formuoti stabilius nitrozo kompleksus kovojant su ligomis, susijusiomis su per didele nitratų koncentracija žmogaus organizme (hipertenzija, artritu, septiniu šoku ir epilepsija).

Kas kaltas?

Visai neseniai Vakarų Europos mokslininkai rimtai trikdė visuomenę žinute, kad žemyne ​​auga rutenio radioaktyviojo izotopo Ru 106 kiekis, kurio savaiminį susidarymą atmosferoje ekspertai visiškai atmeta. Kaip ir atsitiktinis išmetimas iš atominės elektrinės, nes tada ore būtinai būtų cezio ir jodo radionuklidų, o tai nepatvirtina eksperimentiniai duomenys. Šio izotopo poveikis žmogaus organizmui, kaip ir bet kuris radioaktyvus elementas, lemia audinių ir organų švitinimą, vėžio vystymąsi. Galimi taršos šaltiniai, anot Vakarų žiniasklaidos, yra Rusijos, Ukrainos ar Kazachstano teritorijoje.

Atsakydamas „Rosatom“ Komunikacijos departamento atstovas teigė, kad visos valstybinės korporacijos įmonės dirbo ir dirba įprastais režimais. Tarptautinė atominės energijos agentūra (TATENA), remdamasi savo pačios stebėsenos duomenimis, pavadino visus kaltinimus. Rusijos Federacija be pagrindo.

Rutenis yra D. I. Mendelejevo periodinės cheminių elementų sistemos penktojo periodo aštuntosios grupės šoninio pogrupio elementas, atominis skaičius 44. Jis žymimas simboliu Ru (lat. rutenis).

Šio elemento atradimo istorija prasidėjo Rusijoje, kai XIX amžiaus 20-ajame dešimtmetyje Urale buvo aptiktos platinos telkiniai. Žinia apie šį atradimą greitai pasklido po pasaulį ir sukėlė daug nerimo bei neramumų tarptautinėje rinkoje. Tarp užsienio spekuliantų sklandė gandai apie siaubingus grynuolius, apie platininį smėlį, kurį platinos kalnakasiai semia tiesiai kastuvais. Platinos indėliai iš tikrųjų buvo turtingi, o grafas Kankrinas, kuris tuo metu buvo Rusijos finansų ministras, įsakė kaldinti platinines monetas. Monetos pradėtos kaldinti 3,6 ir 12 rublių nominalais. Išleista 1 400 000 platininių monetų, kurioms buvo panaudota daugiau nei 20 tonų vietinės platinos.

Kankrino užsakymo kaldinti monetas metais Jurjevo universiteto profesorius Ozannas, tirdamas Uralo platinos pavyzdžius, padarė išvadą, kad kartu su platina yra trys nauji metalai. Vieną iš jų Ozannas pavadino pusiau bėgančiu, antrąjį – daugianario, o trečiąjį – lotyniško pavadinimo garbei. Rusija – rutenis davė pavadinimą – rutenis. Chemikai sutiko Ozanne „atradimą“ su nepasitikėjimu. Ypač protestavo švedų chemikas Berzelius, kurio autoritetas tuo metu buvo tikrai pasaulinis. Tarp Ozanno ir Berzelio kilusį ginčą įsipareigojo išspręsti Kazanės universiteto chemijos profesorius K. K. Klausas. Gavęs savo žinioje nedidelį kiekį platinos monetos kaldinimo likučių, Klausas juose aptiko naują metalą, už kurio pasiliko Ozanno pasiūlytą rutenio pavadinimą. 1844 m. rugsėjo 13 d. Klausas Mokslų akademijoje padarė pranešimą apie naują elementą ir jo savybes. 1845 m. Klauso pranešimas „Uralo platinos rūdos ir rutenio metalo liekanų cheminiai tyrimai“ buvo išleistas kaip atskira knyga. „... Nedidelis ištirtos medžiagos kiekis – visiškai ne daugiau kaip šeši gramai grynas metalas– neleido man tęsti tyrimų“, – savo knygoje rašė Klausas. Tačiau gauti duomenys apie naujo metalo savybes leido Klausui tvirtai deklaruoti naujo cheminio elemento atradimą.

Norėdamas supažindinti užsienio mokslininkus su naujo elemento atradimu, Klausas nusiuntė Berzeliui metalo pavyzdį. Berzelio atsakymas buvo švelniai tariant keistas. Turėdamas rankoje naujas elementas detaliai aprašydamas savybes, jis nesutiko su Klauso nuomone. Berzelius pareiškė, kad iš Klauso gautas metalas buvo „nešvaraus iridžio pavyzdys“, seniai žinomas elementas. Berzelius vėliau buvo priverstas pripažinti savo klaidą.

Platinos metalų atskyrimas ir grynos formos gavimas (rafinavimas) yra labai didelis sunki užduotis, kuriai reikia daug darbo, laiko, brangių reagentų, taip pat aukštų įgūdžių. Gimtoji platina, platinos „laužas“ ir kitos medžiagos pirmiausia apdorojamos „karališka degtine“ žemoje temperatūroje. Šiuo atveju platina ir paladis visiškai patenka į tirpalą H2 ir H2 pavidalu, varis, geležis ir nikelis - chloridų CuCl2, FeCl3, NiCl2 pavidalu. Rodis ir iridis yra iš dalies ištirpę H3 ir H2 pavidalu. Vandenyje netirpią likutį sudaro osmio junginys su iridžiu, taip pat susiję mineralai (kvarcas SiO2, chromo geležies rūda FeCr2O4, magnetinė geležies rūda Fe3O4 ir kt.) Nufiltravus tirpalą, platina iš jo nusodinama amoniu. chloridas. Tačiau norint, kad amonio heksachlorplatinato nuosėdose nebūtų iridžio, kuris taip pat sudaro mažai tirpų amonio heksachloroiriditą (IV) (NH4)2, būtina Ir (IV) redukuoti į Ir (III). Tai daroma pridedant, pavyzdžiui, cukranendrių cukraus C12H22O14 (I.I. Černiajevo metodas). Amonio heksachloriditas (III) tirpsta vandenyje, o amonio chloridas nenusėda. Amonio heksachlorplatinato nuosėdos nufiltruojamos, nuplaunamos, išdžiovinamos ir kalcinuojamos. Gauta platinos kempinė presuojama ir sulydoma deguonies-vandenilio liepsnoje arba elektrinėje aukšto dažnio krosnyje. Paladis, rodis ir iridis ekstrahuojami iš filtro iš amonio heksachlorplatinato; Iridis, osmis ir rutenis yra išskiriami iš iridžio lydinio. Tam reikalingos cheminės operacijos yra labai sudėtingos. Šiuo metu pagrindinis platinos metalų šaltinis yra vario-nikelio sulfido rūdos. Dėl jų sudėtingo apdorojimo išlydomi vadinamieji „šiurkštūs“ metalai – užterštas nikelis ir varis. Elektrolitinio rafinavimo metu taurieji metalai kaupiasi anodo dumblo pavidalu, kuris siunčiamas rafinuoti.

Reikšmingas rutenio šaltinis jo gavybai yra jo išskyrimas nuo branduolinių medžiagų (plutonio, urano, torio) dalijimosi fragmentų, kur jo kiekis panaudoto kuro strypuose siekia 250 gramų tonoje „sudegusio“ branduolinio kuro.

Pagal atsparumą ugniai (lydymosi temperatūra 2250 ° C) rutenis nusileidžia tik keliems elementams - reniui, osmiui, volframui.

Vertingiausios rutenio savybės yra atsparumas ugniai, kietumas, cheminis atsparumas, gebėjimas pagreitinti tam tikras chemines reakcijas. Labiausiai būdingi junginiai, kurių valentingumas 3+, 4+ ir 8+. Jis linkęs sudaryti sudėtingus junginius. Jis naudojamas kaip katalizatorius, lydiniuose su platinos metalais, kaip medžiaga aštriems antgaliams, kontaktams, elektrodams ir papuošalams.

Rutenis ir osmis yra trapūs ir labai kieti. Veikiant deguoniui ir stiprioms oksiduojančioms medžiagoms, jie sudaro RuO4 ir OsO4 oksidus. Tai mažai tirpstantys geltoni kristalai. Abiejų junginių garai turi aštrų, nemalonų kvapą ir yra labai toksiški. Abu junginiai lengvai atsisako deguonies, redukuodami į RuO2 ir OsO2 arba į metalus. Su šarmais RuO4 sudaro druskas (rutenatus): 2Ru04 + 4KOH = 2K2RuO4 + 2H2O + O2

• Nedidelis rutenio priedas (0,1%) padidina titano atsparumą korozijai.
• Lydinyje su platina jis naudojamas ypač atspariems dilimui elektros kontaktams gaminti.
• Daugelio cheminių reakcijų katalizatorius. Labai svarbi rutenio, kaip katalizatoriaus, vieta orbitinių stočių vandens valymo sistemose.

Taip pat unikalus yra rutenio gebėjimas kataliziškai surišti atmosferos azotą kambario temperatūroje.

Rutenis ir jo lydiniai naudojami kaip karščiui atsparios konstrukcinės medžiagos aviacijos ir kosmoso inžinerijoje, o iki 1500 °C yra stipresnės nei geriausi lydiniai molibdenas ir volframas (kuris taip pat pasižymi dideliu atsparumu oksidacijai).

Pastaraisiais metais rutenio oksidas buvo plačiai tiriamas kaip medžiaga elektros energijos superkondensatoriams, kurių savitasis elektrinis pajėgumas viršija 700 Faradų/gramą, gaminti.

Rutenio taikymas grafenui auginti

Brukhaveno nacionalinės laboratorijos (JAV) mokslininkai įrodė, kad grafeno epitaksinio augimo metu Ru(0001) paviršiuje susidaro makroskopinės grafeno sritys. Šiuo atveju augimas vyksta sluoksnis po sluoksnio ir nors pirmasis sluoksnis yra stipriai surištas su substratu, antrasis sluoksnis praktiškai su juo nesąveikauja ir išlaiko visas unikalias grafeno savybes.

Sintezė pagrįsta tuo, kad anglies tirpumas rutenyje labai priklauso nuo temperatūros. 1150°C temperatūroje rutenis yra prisotintas anglies, o temperatūrai nukritus iki 825°C, anglis iškyla į paviršių, todėl susidaro didesnės nei 100 µm grafeno salelės. Salos auga ir susijungia, po to prasideda antrojo sluoksnio augimas.

Rutenis (pagal kiekį platinos rūdose) yra rečiausias tarp platinos metalų. Jį atrado Kazanės profesorius Klausas, 1844 metais Uralo platinos rūdos liekanose aptikęs naują elementą, kurį pavadino rutenu (iš vėlyvosios lotynų kalbos Ruthenia – Rusija). Klausas gavo gryno rutenio, ištyrė jo chemines savybes, nustatė jo atominę masę ir nurodė panašumus tarp triadų rutenis – rodis – paladis ir osmis – iridis – platina.
Rutenis yra platinos palydovas. Daugiausia jo yra osmiridyje – likutyje po platinos rūdų atskyrimo su vandens regija. Labai retai jis randamas ir nepriklausomo mineralo – laurito, rutenio sulfido RuS 2, turinčio osmio, pavidalu.

Kvitas:

Platinos arba vario elektrovalinimo likučiai paverčiami (NH 4) 2, kuris kalcinuojamas iki RuO 2, pastarasis redukuojamas vandeniliu.
Koloidinį rutenį galima gauti redukuojant jo druskas hidrazinu, dalyvaujant gumiarabikui arba akroleinui.
Šiuo metu atominių elektrinių panaudotas kuras taip pat gali būti rutenio šaltinis, nes tai vienas iš branduolinių medžiagų (plutonio, urano, torio) dalijimosi produktų.

Fizinės savybės:

Rutenis, priklausomai nuo jo gamybos būdo, yra blankiai pilkas arba sidabriškai baltas blizgus metalas, pasižymintis itin dideliu kietumu; tačiau jis toks trapus, kad gali būti lengvai sumalamas į miltelius. Jis yra labai atsparus ugniai ir tirpsta daug aukštesnėje temperatūroje nei platina. Lydymosi metu elektros lanke Ru tuo pačiu metu išgaruoja. Jis taip pat pereina į dujinę fazę stipriai kalcinuodamas ore, tačiau šiuo atveju skraido ne metalas, o tetroksidas, kuris yra stabilus esant labai aukštai temperatūrai.

Cheminės savybės:

Trūkstant atmosferos deguonies, ruteniui nedaro įtakos jokia rūgštis, net vandens regija. Tačiau vandenilio chlorido rūgšties turintis oras įprastoje temperatūroje jį ištirpdo lėtai, o esant 125° (sandariame mėgintuvėlyje) – net gana greitai. Kaitinamas ore, rutenis pajuoduoja dėl paviršiaus oksidacijos. Fluoras veikia rutenio miltelius jau žemesnėje nei raudonojo karščio temperatūra, o chloras - raudonoje temperatūroje. Rutenio milteliai su siera reaguoja tik ypatingomis sąlygomis. Su fosforu jis sudaro junginį RuP 2 ir RuP ir Ru 2 P; su arsenu, taip pat platina, rutenis suteikia diarsenidui RuAs 2 . Šarmai, esant deguoniui arba lengvai deguonį išskiriančios medžiagos, pvz., KOH mišiniai su KNO 3 arba K 2 CO 3 su KCIO 3, taip pat peroksidai, pavyzdžiui, Na 2 O 2 arba BaO 2, esant aukštai temperatūrai energingai veikia rutenį, sudarydamas su neem rutenatais(VI) M 1 2 RuO 4 . Tc 2 O 7.

Svarbiausios jungtys:

Rutenio dioksidas RuO 2 gaunamas melsvai juodų miltelių pavidalu, kaitinant rutenio, chlorido arba jo sulfido miltelius deguonies sraute. RuO 2 žemoje temperatūroje redukuoja vandenilis, labai aukštoje temperatūroje RuO 2 pradeda skaidytis į rutenį ir deguonį.
Rutenio tetroksidas RuO 4 gaunamas leidžiant chlorą per šarminių metalų rutenatų tirpalą arba į rutenio druskų tirpalus pridedant šarmo perteklių; formuoja geltonas adatas, kurios 25° temperatūroje tirpsta į oranžinį skystį. Kaitinant, apie 108 °, RuO 4 c stiprus sprogimas suyra į RuO 2 ir O 2 . Rutenio tetroksidas itin intensyviai reaguoja su organinėmis medžiagomis, jo reakcija su alkoholiu įvyksta sprogimu.
Rutenio pentakarbonilas Ru(CO) 5 lakus skystis, užsidega ore. Jis naudojamas dengti Ru dangas ant stiklo, keramikos ir metalų.
Sudėtiniai rutenio junginiai yra labai daug. Visų pirma, jis gali juose sudaryti ryšį net su tokiu neįprastu ligandu kaip molekulinis azotas, sudarydamas, pavyzdžiui, Cl2 junginį.

Taikymas:

Katalizatorių, dekoratyvinių ir apsauginių dangų, lydinių gamyba. Maži rutenio priedai paprastai padidina lydinio atsparumą korozijai, stiprumą ir kietumą, o tai yra vertinga gaminant atsparius dilimui elektrinius kontaktus.
Apskaičiuota, kad 2009 m. metinė rutenio gamyba siekė apie 18 tonų.

G. Elfimova

Taip pat žiūrėkite:
Fedorenko N.V. KKKlaus: rutenio atradimas. Chemija mokykloje, 1977, Nr.4
Shulchus A. Keletas rutenio atradimo istorijų Chemija mokykloje, 2010, Nr.9 79 p.

Istorija

vardo kilmė

Kvitas

Rutenis gaunamas kaip „atliekos“ rafinuojant platiną ir platinos metalus.

Reikšmingas rutenio šaltinis jo gavybai yra jo išskyrimas nuo branduolinių medžiagų (plutonio, urano, torio) dalijimosi fragmentų, kur jo kiekis panaudoto branduolinio kuro strypuose siekia 250 gramų tonoje panaudoto branduolinio kuro.

Taip pat buvo sukurta rutenio gamybos technologija iš technecio-99, naudojant molibdeno švitinimą neutronais.

Gamyba, atsargos ir kaina

Fizinės ir cheminės savybės

Izotopinė sudėtis

Natūralus rutenis turi septynis stabilius izotopus:

96 Ru (5,7% masės), 98 Ru (2,2%), 99 Ru (12,8%), 100 Ru (12,7%), 101 Ru (13%), 102 Ru (31,3%) ir 104 Ru (18,3%) %).

Fizinės savybės

Pagal atsparumą ugniai ( T pl \u003d 2334 ° C) rutenis nusileidžia tik keletui elementų – renio, osmio, molibdeno, iridžio, volframo, tantalo ir niobio.

Cheminės savybės

Rutenis yra labai inertiškas metalas.

neorganiniai junginiai

Rutenio organinė chemija

Rutenis sudaro daugybę organinių metalų junginių ir yra aktyvus katalizatorius.

Taikymas

• Nedidelis rutenio priedas (0,1%) padidina titano atsparumą korozijai.
• Lydinyje su platina jis naudojamas ypač atspariems dilimui elektros kontaktams gaminti.
• Storosios plėvelės rezistoriuose naudojamas rutenio dioksidas ir bismuto rutenatai. Šie du elektronikos pritaikymai sunaudoja apie 50% pagaminamo rutenio.
• Daugelio cheminių reakcijų katalizatorius. Labai svarbi rutenio, kaip katalizatoriaus, vieta orbitinių stočių vandens valymo sistemose.
• Rutenis raudonasis en naudojamas kaip konkurencinis antagonistas tiriant jonų kanalus (CatSper1, TASK, RyR1, RyR2, RyR3, TRPM6, TRPM8, TRPV1, TRPV2, TRPV3, TRPV4, TRPV5, TRPV6, TRPA1, mCa1, mCa1, mCa1). .

Taip pat unikalus yra rutenio gebėjimas kataliziškai surišti atmosferos azotą kambario temperatūroje. 2018 metais Minesotos universiteto mokslininkų eksperimentiškai atliktas atradimas rodo, kad cheminis elementas rutenis yra ketvirtasis elementas, pasižymintis unikaliomis magnetinėmis savybėmis kambario temperatūroje. Dar visai neseniai žmonėms buvo žinomi tik trys stabilūs magnetiniai elementai – geležis (Fe), kobaltas (Co), nikelis (Ni) ir iš dalies gadolinis (Gd), kuris praranda magnetines savybes esant aukštesnei nei 8 laipsnių Celsijaus temperatūrai. Naujos magnetinės medžiagos atradimas gali paskatinti naujų tipų jutiklių, saugojimo įrenginių, informacijos apdorojimo ir daugybės kitų elektroninių bei elektromechaninių įrenginių kūrimą. Be tradicinių technologijų, kuriose naudojamos medžiagų magnetinės savybės, naujos magnetinės medžiagos atsiradimas gali atlikti svarbų vaidmenį tolimesnis vystymas daug naujų krypčių, pavyzdžiui, spintronika. Tam bus palanku, kad plonų plėvelių auginimo ir nanostruktūrų kūrimo technologijos jau pasiekė tokį lygį, kuris leidžia gaminti medžiagas, turinčias unikalių savybių, kurių neturi tos pačios natūralios kilmės medžiagos.

Rutenis ir jo lydiniai naudojami kaip aukštos temperatūros konstrukcinės medžiagos aviacijos ir erdvėlaivių inžinerijoje, o iki 1500 °C temperatūroje yra pranašesni už geriausius molibdeno ir volframo lydinius (taip pat pasižymi dideliu atsparumu oksidacijai).

Fiziologinis veiksmas ir biologinis vaidmuo

Atrodo, kad rutenis yra mikroelementas. Tai vienintelis platinos metalas, randamas gyvų organizmų sudėtyje (pagal kai kuriuos šaltinius jis taip pat yra platina). Jis daugiausia koncentruojamas raumenų audinyje.